)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______     ______________。

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(    )

A．戴维

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿

下列电子层中具有的能量最低的是(    )

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为  (    )

A．70

B．114

C．228

D．298

下列属于同位素的一组是(    )
A、O₂、O₃           B、Na₂O、Na₂O₂         C、、          D、H、D、T

短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是(    )

甲	乙
丙	丁	戊

A、原子半径：丙>丁>戊         B、金属性：甲＜丙
C、最外层电子数：甲＞乙        D、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

某元素离子A^m-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为(    )

A．x-n+m

B．x+m+n

C．m+n-x

D．x-m+n

在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒²³₁₁Na⁺ 中的质子数是__ _，中子数是_____，核外电子数是__ __。

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）写出下列元素符号：
B         ,C        ,E         ,
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是         。
（3）表中元素，化学性质最不活泼的是    ，画出其原子结构示意图         
只有负价而无正价的是         ,可用于制半导体材料的元素是_______。
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
（5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
（6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是         .

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(    )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定