下列各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）

A．CO和N2

B．N2H4和 C2H4

C．CO2和N2O

D．O3和SO2

下列分子中，中心原子为sp²杂化的是（  ）

A．BeCl2

B．H2O

C．CH4

D．BF3

下表为元素周期表的一部分，请回答：

（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：                        。
（2）第一电离能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是      （填元素符号，下同），第一电离能最大的是         。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是            （填化学式，下同），沸点较高的是      ，原因：                                      。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为           ；中心原子的杂化方式为
     杂化；该分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A．XH4的沸点比YH3高

B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A．C、D、E、A、B                B．E、C、D、A、B
C．B、A、E、D、C                D．B、A、D、C、E

下列说法中正确的是                                          （   ）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             （  ）

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0. 102	0.130	0.073	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1,W无正价

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B．X的单质与Z的单质反应生成XZ₃
C．Z的最高正价为+6                 D．原子序数X>Y>W>Z

用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是__________________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。
(7)最稳定的气态氢化物是_____________。
(8)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置为第          周期           族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是

A．质子数为27

B．中子数为27

C．质量数为13

D．原子序数为13