与NH₄⁺离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（   ）

A．Al3+

B．H3O+

C．OH―

D．Na+

下列对铯及其化合物的预测正确的是（   ）

A．铯的熔点很高	B．在自然界中，铯能以游离态存在
C．氯化铯易溶于水	D．铯只有一种氧化物Cs2O

下列比较关系中，正确的是（   ）

A．元素金属性Na＞Mg＞Al	B．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4	D．原子半径Mg＞Na＞H

下列叙述正确的是（   ）

A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是（   ）

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。
（1）写出3种元素的名称：C________ 、D_________、 E___________。
（2）写出D元素在周期表中的位置：__________________________。
（3）画出C元素原子的结构示意图：____________________。
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：
___________________________________________；
___________________________________________。
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：___________________________________________
____________________________________________________。

9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相对原子质量。

已知Cl有两种天然同位素³⁵Cl、³⁷Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子²³Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含³⁷Cl多少吨，含Na³⁵Cl多少吨？

下列元素中，不属于主族元素的是(      )

A．钾

B．铁

C．碘

D．硅

下列说法正确的是(       )

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔

沸点逐渐升高