X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
(1)X元素在元素周期表中的位置是                   。
(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                              。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C能被W溶液吸收生成一种盐，该盐的水溶液的pH小于7，其原因是(用离子方程式表示)：                            。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，ΔH<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是         (填写各项的序号)。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：                 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：                  。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：          ；反应④的化学方程式是：                                  。

（10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，
则该反应的化学方程式为：                             ，
检验D中阴离子所用试剂为：                              。
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C
溶液呈强碱性时反应的离子方程式：                            。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：                 ，                。

（共8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。

（1）写出A、B的化学式：A          ，B         
（2）写出A生成C的化学方程式                              
（3）写出C与D反应生成E的化学方程式                                         

（10分）A、B是中学化学里常见的物质，其中B是单质，A是化合物。各物质之间的转化关系如图所示：

已知:往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色; A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象。请回答：
（1）框图中B和A的浓溶液反应的条件是       ，而常温下无明显现象的原因是     _________     ____________________________________________ ;
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G：                                                  ；
G→F：                                        __________ ;
（3）L转化成I的化学方程式是_____________________________________________。

如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①H＋G―→A＋F：_______________________________________。
②C＋D―→E：_______________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：_____________________________________。
(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是___________________________________________________。

已知A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S　b．N₂　c．Na　d．Mg　e．Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________或________。

(11分下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出乙与丙生成B的化学方程式：________________________________________。
(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式：_______________________________________。
(3)检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，________________则证明E中有该阳离子。
(4)写出实验室制取B的化学方程式：______________________________________。
(5)B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：
________________________________________________________。

（10分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
 
请完成下列问题：?
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________________________________
(3)写出由F生成G的离子方程式________________________________________
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为_________。

(10分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。

请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是                 ；D的化学式为                 。
（2）A生成B反应的离子方程式是                                         。
（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是                                  。
（4）写出B与C生成D的离子方程式                                                  。
（5）I→J反应的化学方程式是                                         。