氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法不正确的是

A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4

B．10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体

C．氢核聚变后会产生新元素

D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

下列关于粒子结构的描述不正确的是                 

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                            。
（2）B的氢化物的分子空间构型是             ，其中心原子采取            杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式               ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为                  。
（4）E的核外电子排布式是                         ，ECl₃形成的配合物的化学式为                                   。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                。

下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等

下列有关卤族元素的叙述不正确的是                    

A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强

D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 

A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多

C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素

下列叙述正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是
A．A和B一定在同主族                      
B．A和B一定在同周期
C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族  
D．A、B可能既不同周期，又不同主族

X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y的多

B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱

C．X的气态氢化物比Y的稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来