（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe³⁺）反应制取硝酸银，步骤如下：
（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

	优点	缺点
使用浓硝酸	反应速率快	酸耗较大，产生NOx的量较多
使用稀硝酸

（2）步骤B加热保温的作用是       ：
a． 有利于加快反应速率               
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度
（3）步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                ；
（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：
                                                                        ；
（5）步骤E进行的操作是                                                     。
（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：                                                               。

（20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
 
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈
碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子
结构示意图_        B溶液显酸性的原因（用离子方程式
表示）         ，反应④的离子方程式        。
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式          和工业冶炼A的化学方程式_         。
（3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单
质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，
检验A气体是否集满的方法是         。
（4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子
键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，
B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____         。写出工业采用B制取C的离子方程式___         ；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。
（5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，
常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增
大后减小。

①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是        和         
③若转移的电子数为6．02×10²²时，左槽n（H⁺）的变化量
为________。

甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们。根据下图中的转化关系，下列判断错误的是（  ）

A．甲是BaCl2

B．丙是Ba(NO3)2

C．戊是Na2SO4

D．X是Na2CO3

（10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

8分）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。

（1）写出下列物质的化学式：A              ; Y              .
（2）写出反应②的离子方程式                                               
（3）写出反应③的化学议程式                                               
（4）常温下PH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系
D               W(填“大于”“ 小于”或“等于”)

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）

请填写下列空白：
（1）B的电子式为                   ；
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：                   
                                                        ；
（3）反应⑥的化学方程式为                                            ；
反应④在冶金工业上属于             （填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为                       ；
（5）反应②的化学方程式为                                            ；
反应③的离子方程式为                                              ；
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O₂使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O₂的体积比为        。

（8分）下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是_________，E是_________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式                                       。
（3）写出C和水反应的化学方程式                                        。

（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是       。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是          。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是                         。
②将物质C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为               。
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是                       。

（14分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
（2）写出制取化合物L的离子方程式______________。
（3）C的结构式______________；H的化学式______________。
（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
（5）化合物J的化学式______________，写出与化合物J等电子体的分子的分子式（2种）
______________

（16分）已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的电子式为      ；I分子的空间构型为      
（2）反应②的实验现象为      
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是      ；操作b为       
（4）反应①的离子反应方程式为       ；反应③的化学反应方程式为          
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式                                    .。