下列有关碱金属的说法中，正确的是

A．金属锂应保存在煤油中

B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好

C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)

D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸

核内中子数为N的R^2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．(A－N＋8)mol	B．(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol	D．(A－N＋6)mol

X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果_aX^m＋，_bY^n＋，_cZ^n－，_dR^m－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

A．a－c＝m－n

B．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m

最稳定的卤化氢是

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A．稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

下列物质性质的递变中，不正确的是

A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱

C．CSOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

D．Br2、Cl2、F2的氧化性依次减弱

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为________________________________；
____________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是__________________________________    。
写出B处的离子方程式： _______________________________________。

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（  ）

A．单质密度依次增大	B．单质的熔沸点依次升高
C．Cl2可从KBr溶液置换出Br2	D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为 (    )

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3

下列说法正确的是（  ）

A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期