(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、SO、NO3－、OH－

现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲                   乙                
（2）丙的阴离子的电子式是              ，丁的阳离子的结构示意图是                   ；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：                                                   
②乙溶液与丁溶液混合：                                                   

（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F       ，H      。
若反应①是在加热条件下进行，则A是              ；若反应①是在常温条件下进行，则A是                。
（2）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式                       。
（3）B的稀溶液与AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－10。将等体积的B稀溶液与AgNO₃溶液混合，若B的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象              ，沉淀能够发生转化的原因是                         。

（9分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX₂。试回答下列问题：
（1）W的原子序数为               。
（2）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀盐酸               C．硝酸钠               D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W₂的性质。

①装置A、D中观察到的现象分别为          、          。
②若装置B中装有5.0 mL l.0×10^-3 mol·L^-1碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5．0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为        。
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W₂与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W₂与含M的溶液反应的离子方程式为      。

（10分）A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

试回答下列问题：
（1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
（2）反应③的化学方程式为                 。
（3）反应⑤的离子方程式为                。
（4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步 骤，确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：
(l)B元素的名称是          。在周期表中的位置是                         。
(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)            。
以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)                     。
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                               。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为           。

(10分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:
Y+X→A（g），Y+Z→B（g）请针对以下两种不同情况回答:
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则:
①Y的化学式是                 。
(2)若常温下Y为淡黄色固体，X、Z为气体，B可把A氧化为Y，则：
①B的化学式是              ;
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
                                                         
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
                                                          

已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

请回答下列问题：
（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。
（2）写出D、E的化学式：D               、E              
（3）写出H₂O₂的电子式：                     ，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                                        。
（4）写出B→G反应的化学方程式：                                      
（5）写出F溶液中阳离子检验方法：                                      
离子方程式为                                                。

（16分）X、Z、Q、R 4种短周期元素原子序数的依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L^-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。
（1）Q的原子结构示意图为            。
（2）电解QR饱和溶液反应的离子方程式为                               。
（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为            。
（4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为         ；YZ₂与水反应的化学方程式:________________________________________
②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是        。YZ₂的结构式为:_____________YZ₂通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：____________________________________

③若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:____________________________________________________________

（16分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。
回答下列问题：

（1）A的电子式为            ；B分子属于      分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为                                           ，
反应②的离子方程式为                                           ，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为          L。
（4）检验K中阳离子常用的方法是                                      。
（5）L浓溶液的保存方法是                                               。

（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：
(1)D的化学式是是________，画出B元素原子结构示意图__________。
(2)反应④的化学方程式为____________________。
(3)现有12mol/L的E溶液，要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。