某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(     )。

A．13Al

B．13Al

C．13C

D．13C

下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na

(10分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)元素：A为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_________，
它的最高价氧化物对应的水化物为：________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程_____________________________
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^－比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是

A．Y是第ⅦA族元素	B．X是第二周期元素
C．Y－与X2+的最外层电子数相同	D．化合物XY2的化学键为离子键

（12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。

（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_    。
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：

（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K₂SO₄溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．

下列性质的比较，正确的是(    )

A．酸性：H2SiO3 >H2CO3	B．碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．稳定性 Si H4 >PH3	D．原子半径N > C

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是     (      )

A．42He原子核内含有4个质子	B．32He原子核内含有2个中子
C．32He和42He互为同位素	D． 42He的性质很活泼

2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是            

A．质子数为2

B．中子数为3

C．核外电子数为1

D．质量数为2

Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)

A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2

B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2

C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

D．铯在空气中燃烧生成Cs2O