（7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H₂O均略去），试按要求回答问题：

（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为                           
（2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H₂SO₃的酸酐，则B为：       ，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为             

（8分）甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：




（1）按要求写出下列物质的化学式：
乙：              B：             
（2）写出溶液C与氯水反应的离子方程式：                                 
（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：                

（8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：
已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。

请回答下面问题：
（1）写出A、Z的电子式A           Z _____
（2）写出下列反应的方程式：
① A与D溶液反应的离子方程式                                     
② A转化为B的化学方程式：                               
③已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式                                  。

X和Y均为短周期元素，已知_aX^n-比_bY^m+多两个电子层，则下列说法正确的是(　　)

A．b＞5	B．X只能位于第三周期
C．a+n-b+m=10或16	D．Y不可能位于第二周期

短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是(　　)

A．1s2

B．2s2

C．3s2

D．4s2

（6分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为    _____；
（2）B^-和C⁺的电子层结构都与氩相同，B的轨道表示式为     ，C⁺的原子结构示意图为                  ；
（3）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为          ；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号是        ，其基态原子的电子排布式为            ；

（13分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是             ，同时生成微量的_____    ；
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程______________________      _，__________      ____；
（3）若已知反应Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________；
（4）科学家证实，BeCl₂属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是______________，用电子式表示BeCl₂的形成过程：________________________________________。

(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_______________________；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系正确的是 ___（填序号）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10号元素E值较大的原因是 _________；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。

（8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。B₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：______________________。
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
（4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。

下列元素中，属于第ⅦA 族的是

A．氢

B．氮

C．氧

D．氯