已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

(1)写出化学式：A____________；E______________；L_______________。
(2)反应①的离子方程式：__________________________________________________。
(3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________________。
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______________
____________________________________________________。
(5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
______________________________________________________________________。

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号）
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为______________ ,基态离子的电子排布式为    
(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是（结合离子方程式简要说明）     _____________________________________________

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                              （写元素符号）。
（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是         （写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是              碱性最强的是          呈两性的是分别是          （写化学式）

(每空2分 共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]^2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl₂分子内含有________。
A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

(每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是             。
（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了             原理、____________原理和____________规则。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

同位素²H、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是

A．16O和18O是同一种核素	B． 1H218O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9	D．2H＋核外电子数为0

2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是

A．核裂变是一种化学变化	B．131I 与127I互为同素异形体
C．131I 原子的中子数为78	D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）请写出各对应的元素符号：W、　　　X、　　Y、　　　Z         。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为                  
（3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为                             。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为                          。

我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法不正确的是

A．42He原子核内含有2个质子

B．32He和42He互为同位素

C．32He原子核内含有1个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是
                          
A                B                C                  D