物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

（1）①反应的化学方程式是                                                     。
（2）②③两步反应的离子方程式分别是                                  ，
。
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有            mol电子发生转移。

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A．是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是   （写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分）
（2）如何检验化合物N中的阳离子                         （2分）
（3）写出K与H反应的离子方程式：                         （2分）
C与D反应的化学方程式：                        （2分）
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为             （2分），原因是（用离子反应方程式表示）                               （2分）
（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式
                                   (2分）

（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________；
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800^。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为____________________________
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________。

甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X^m+和Y^n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（    ）
①甲+H₂O      H2↑+乙+丙↑ 
②H₂ + 丙     丁（气体）  
③乙+丙     甲+戊+H₂O
④戊+丁     甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClO	B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO	D．K2S、K2SO3、H2SO4

元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D₂B，可形成共价化合物A₂B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：
A．D>C>B>A    B．B>C>D>A    C．D>B>C>A    D．C>D>A>B

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：________________________________________________________
②A和新制氯水反应：___________________________________________________。

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A、分子晶体  B、原子晶体  C、离子晶体  D、金属晶体

（12分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。
若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）①b+c→丁②a+c→丙③乙+丁→甲④丙+丁→c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲：            丙：            丁：          
（2）写出反应③的化学方程式：：                                           
（3）戊的结构式是                ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是         分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的         性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是         。

（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
（1）F元素在周期表中的位置为            ，B的最高价氧化物电子式为        ，E元素的价层电子排布式为        。
（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                             。
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式                                                    ；
（4）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为          。