下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是

A．5p

B．4f

C．6s

D．4d

（13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是     （填元素符号）（1分）
（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是             。（1分）
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为      （填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：                      ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式                          ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式                            。
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是    （填元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有       （填写表中字母）。

（10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
（1）写出四种元素的名称：
A_________；B_________；C_________；D_________；
（2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式____________________________________________________；
（3）写出C和D两元素形成化合物的电子式：_________________________；
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：A极________________________；
B极________________________；
（5）若消耗标准状况下A气体11.2L，该电池能提供的电量为________C．

等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

A．NO和O2+

B．CO和NO

C．NO2和CO2

D．SO2和ClO2

X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是

A．X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )

B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a

排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(    )

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

下列各组性质比较的表示中，正确的是（　）

A．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI	B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．单质氧化性：Cl2>Br2>I2>F2	D．密度：F2<Cl2<Br2<I2

（15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
（1）写出各元素的名称：
X           ，Y           ， Z         ，W          。
（2）X在元素周期表中的位置：                   。
（3）X和W形成的化合物电子式为：                  。
（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：                                。

下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（     ）

A．OH一、F—、O2—、Ne	B．CH4、NH3、H2O、HF
C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+	D．F一、O2一、Mg2+、A13+

同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（     ）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④