（11分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是         （填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
         ；                                                       。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为          。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为                                    。
信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为                                      。

X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是

A．Na2S和H2SO4

B．Na2SO3和盐酸

C．Na2S和盐酸

D．Na2CO3和H2SO4

常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如右图的转变关系，试回答:

（1）A是       、B是       、C是       。
（2）B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为       ；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体， x与y的数值关系是               。

某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₂RO₃，则其氢化物的分子式是

A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR

元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A．第4周期ⅢA族	B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族	D．第3周期ⅣA族

某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A．一定是IIA元素	B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素	D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．在化合物中呈+2价	B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性	D．碳酸盐难溶于水

（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是：   _     (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。
(3) 最高价氧化物的水化物显两性的是               ；写出它与盐酸反应的离子方程式                                           。
(4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式                  。
（5）表示元素①与③形成的化合物的电子式                    。

（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴A、B、C、D分别是  　 、  　 、　   、   　 ；（填元素符号）
⑵D的离子结构示意图为    　　  ，A与B形成的化合物的电子式为 　　　    ；
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：              (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。

按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（   ）
①气态氢化物的稳定性  ②最高化合价   ③第一电离能   ④电负性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④