某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

左   1	2			讲　台					3	右   4
5	6		7	8		9	10		11	12
13	14		15	16		17	18		19	20
21	22		23	24		25	26		27	28
29	30		31	32		33	34		35	36
37	38		39	40		41	42		43	44

　请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

下列电子式不正确的是

A．

B．

C．

D．

月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是

A．是一种核素	B．原子核内有1个中子
C．与互为同位素	D．比少1个电子

硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

O
S
Se	Br

A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序数为34
C. 比稳定
D. 最高价氧化物的化学式是

下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
①还原性：           ②能与反应生成S
③的酸性比的强      ④常温下是气体，S是固体

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.075	0.102	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3	＋6、－2	－2

A. 离子半径：
B. 氢化物的还原性：
C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应
D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

请回答：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。

下列叙述正确的是

A．相对分子质量相同的物质一定是同种物质

B．组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物

C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

D．中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素

在下列实验中，不能达到目的的是（   ）

A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱

B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙

C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质