在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B   )

下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B   )

A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4

(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

A

He

C

D

E

F

H

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)
（3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(3分)
（4）书写甲的电子式____________________________(2分)
（5）A₂C和A₂F中，沸点较高的是                     （填化学式）(1分)，
液态A₂C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(3分)

（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                   。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的         形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙          b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为           。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于                。

下列说法正确的是：

A．沸点：HCl < HF < H2O

B．离子半径大小：Cl－>S2－>K+

C．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),则AgBr不可能转化成AgCl

D．结合H+的能力： > CO32－> CH3COO－

（14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
(1)试写出B₂单质的电子式：                     。
试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式                
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是                                   。
(3)已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：                                        。
(4)在2L的密闭容器中，通入2molB₂气体和3molA₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0. 15mol·L^-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式                                。
(5)已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
                                 ；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为           。

短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是

A．X、Z的高价态氧化物性质相似

B．工业上常用电解法生产Y的单质

C．原子半径的大小顺序为rX<rY<rZ

D．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是（）

A．Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素

B．X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M

C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池

D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

、、、H⁺、H₂可以表示 （     ）

A．氢的五种同位素	B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子	D．氢元素的五种不同粒子