短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

		X	Y
Z			M	R

A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)
C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D．离子R^-和Z ³⁺的电子层结构相同

（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A^＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。 根据以上条件，填空回答：
（1）C是          元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图：            。
（2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（4）A与C形成的化合物的电子式：              。
（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式：                               。

A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是  
A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A

能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：

A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多

B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强

C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强

D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应

下列各组物质的性质依次递减的是

A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

B．还原性：HI、HBr、HCl

C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4

D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。
(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。
(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________________________________。

下列叙述中，正确的是（  ）

A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来

D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

下面的排序错误的是（  ）

A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

B．熔点由高到低：Al >Mg>Na

C．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO₃)>T(YCO₃)，则下列判断正确的是（  ）

A．晶格能: XCO3>YCO3	B．阳离子半径: X2+>Y2+
C．金属性: X>Y	D．氧化物的熔点: XO>YO

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
（2）化合物Q₂W₂的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），原因是                    。
（4）RW₃分子中的键角___________，RW₃^2-分子的立体构型是_______________形。
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为         ，YW₂中的化学键类型为        共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有        (要求写一种即可)。