A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms^x，ns^xnp^x+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是
A.．38    B．55    C．100    D．135

已知某元素的前8个电离         能（I₁/kJ·mol^－1）：I₁＝577，I₂＝1820，I₃＝2740，I₄＝11600，I₅＝14800，I₆＝18400，I₇＝23400，I₈＝27500。该元素原子的最外层有几个电子？

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

下列各项比较中正确的是

A．共价键极性CCl4>SiCl4	B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl
C．元素的电负性Ca>Mg	D．晶格能KCl>NaCl

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M原子的电子总数之和可能为11	B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8	D．A和M原子中未成对电子数相等

下列各分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构的是

A．CH4

B．COCl2

C．NO2

D．PCl5

氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H₂O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO₂＞CO₂
c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃                                              d. 沸点：NH₃＞CH₄
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

基态氧原子核外电子的运动状态有

A．3种

B．2种

C．8种

D．1种

已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价    B第一电离能Y一定小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X强于Y              D气态氢化物的稳定性：H_nY小于H_mX

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
 （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：        ，基态C原子的价电子轨道表示式是  。
（2）B单质分子中，含有         个键和         个键。元素B的气态氢化的空间构型
为              ，其中B原子的杂化方式是              
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：        ；
（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是        ，相关的离子方程式是                        。

某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（     ）

A．一定是金属元素	B．一定是He
C．一定是ⅡA 族元素	D．无法确定属于哪类元素