下列有关同位素的说法正确的是

A．电子数相同，中子数不同的两种微粒

B．质子数相同，中子数不同的两种原子

C．质子数相同，中子数不同的两种离子

D．质量数相同，中子数不同的两种原子

某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为

A．14

B．15

C．16

D．17

下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是
A、¹³C与¹⁵N有相同的中子数           B、¹³C与C₆₀互为同位素
C、¹⁵N与¹⁴N互为同位素               D、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

下列金属分别和0..1mol /L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是

A．Fe

B．Mg

C．Al

D．Cu

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有七个横行，即七个周期

B．元素周期表有十八个竖行，即十八族

C．周期表中有七个主族，十一个副族

D．第ⅠA族又叫卤族

下列关于碱金属元素的叙述错误的是

A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小

B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）

C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素

D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

下列关于元素周期律的说法错误的是

A．同一主族从上至下，元素的原子半径逐渐减小

B．同一周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）

C．同一周期从左至右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

D．同一主族从上至下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

（6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	（1）							（2）
二		（3）		（4）		（5）	（6）	（7）
三	（8）	（9）					（10）

（1）请写出（1）--（10）号元素的元素符号                                   
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素符号是__________

请填写下列空白（20分）                         
（1）原子由原子核和         构成，原子核由       和        构成，
     带（填质子中子或电子，下同）    电（填正或负，下同），     带    电。                                                   
（2）在原子中，原子序数=          =           =            。
（3）化学键可以分为      键和       键，       键又可以分为极性      和非极性        。
（4）化学反应究竟要吸收能量还是要放出能量，主要取决于                  。化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。若反应物总能量   （填大于、小于或等于，下同）生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量      生成物总能量，为吸热反应。
（5）烷烃的概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳      结合成      ，剩余价键均与     原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“       ”，这样的烃又叫做“      ”。

写出下列物质的电子式和结构式（6分）
（1）O₂  电子式：            ，结构式：          
（2）H₂S  电子式：            ，结构式：                  
写出下列物质的电子式
（3）NaCl   电子式：         
（4）MgCl₂    电子式：