下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次减小
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂沸点依次升高

镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 

A．在化合物中呈+2价	B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性	D．碳酸盐难溶于水

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

		X
	Y
Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定              
B．Y的氢化物为HY    
C．X能生成HXO       
D．能发生Cl₂+H₂Z=Z+2HCl的反应

（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是：          ，位于周期表中第_____周期第         族；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是              ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                          ；
（3）Y的单质的电子式为           ，结构式为            ，其中的化学键属于         键（填“离子”或“共价”）。

下列说法错误的是   （    ）

A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的；

B．不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律；

C．不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程；

D．在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件‘ 主族元素的族序数≥其周期序数’

（13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               
A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
二、     下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀反应的离子方程式                                              
写出②中反应的化学方程式                                                        
（3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为       mol
（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为         g，E ·的化学式为                         

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）

A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

若_aX^m+与_bY^n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（   ）

A．b=a－n+m

B．b=a－n－m

C．离子半径Xm+>Yn-

D．原子半径X＜Y

（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
__________________________________.

(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：
（1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____
（2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _ __、____，并比较其酸性强弱：_________
（3）写出分子BD₄的电子式：           
(4)用电子式表示AD的形成过程：