短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是（）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

已知1—18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A．质子数：c＞b	B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ	D．原子半径X＜W

A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（）
A．CDEBA            B．ECDBA          C．BAEDC         D．EBADC

（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A₂与气体C₂混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________；D在周期表中的位置是________；写出D的最高价氧化物的电子式          。
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式         ，其存在的化学键是          、            
(3)写出F和A₂C反应的离子方程式：__________________________   __。
(4)用电子式表示B₂C形成的过程：_____________________ _________________________。
（5）请写出E的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式     

（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A原子结构示意图                  。
（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为              ，
C的元素名称为                             ，
A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）                    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
                                                                    ，
有关反应的离子方程式为　　　　　　　　                                        

某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它化学符号是(    )

A．13Al

B．13Al

C．13C

D．13 C

下列各组中，属于同位素的是（    ）

A．H2、D2、T2	B．金刚石和足球烯C60
C．16O和18O	D．H2O和D2O

下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是(     )

A．S

B．Mg

C．Cl

D．Be

铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是(    )

A．铍能与冷水反应

B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应

C．氧化铍的化学式为Be2O3

D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

下列关于物质性质变化的比较不正确的是(     )

A．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3	B．碱性：LiOH<NaOH<KOH
C．原子半径：O<S<Na	D．还原性：I－<Cl－<F－