若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（     ）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

下列基态原子的电子构型中，正确的是

A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d83s2

下列说法中正确的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

（12分）W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）请写出各元素的元素符号 :W________  X_______  Y_______   Z_______
（2）请写出XY₂的电子式_______________________
（3）请写出Z₂Y₂的电子式___________________其中含有______________  ______________化学键
（4）用电子式表示X₂W₂的形成过程_______________________
（5）写出Z原子的原子结构示意图子_______________________、电子排布式_______________________电子排布图___________________

（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）
A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（   ）
A．Q^2＋＋2e^－→Q       B．R^2＋＋2e^－→R
C．S^3＋＋3e^－→S       D．T^3＋＋3e^－→T        E．U^2＋＋2e^－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A．QCl₂    B．RCl    C．SCl₃    D．TCl    E．UCl₄
（4）S元素最可能是（   ）                        
A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属    E．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（    ）
A．硼（1s²2s²2p¹）  B．铍（1s²2s²）  C．锂（1s²2s¹）D．氢（1s¹） E．氦（1s²）

（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素		25Mn	26Fe
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

  回答下列问题：
（1）Mn元素外围电子层的电子排布式为                 ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是                 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为            晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              。

（5分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图                                    。
（2）A、E氢化物的稳定性比较                                         。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                          （用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
                                                           。
（5）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式                                           。

（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化学式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的电子式为            ，用电子式表示形成化合物丁的过程                           。
（3）写出丙与甲反应的化学方程式：                                           
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧
化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允
许O^2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体。①该电池的负极为       （填a或b）；O^2-流向       极（填“正极”或“负极”）

②该电池的正极反应为                       ，
负极反应为          。

下列排序正确的是（ ）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S                      ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HCl   O₄             ④结合H⁺的能力：OH^—>CH₃COO^—>Cl^—

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

下列化学用语表示正确的是（    ）

A．	B．
C．镁离子的结构示意图：	D．甲烷分子的比例模型：