一定量碳（由¹²C、¹³C组成）和足量氧气（由¹⁶O组成）反应所得CO₂气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中¹²C和¹³C的原子个数比为（     ）
A．1∶99      B． 1∶100        C．100∶1        D． 99∶1

（5分）（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：

原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）              
（2）原子结构的演变过程表明             （多项选择，选填序号）
A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。
B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。
C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展。
D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。
（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法              （多项选择，填写序号）
① 实验方法 ②假说方法 ③ 类比方法 ④推理方法

（10分）有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为       、      、       、       。
（2）B^2-的电子式为         ，D原子的原子结构示意图为          ，
C⁺离子的结构示意图为            。
（3）写出与C⁺具有相同电子数的五种分子（化学式）：        、      、      、
        、           。

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是    

下列叙述正确的是

A．还原性：Al＞Mg＞Na	B．原子半径：Cl＞S＞O
C．稳定性：HBr＞HCl＞HF	D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

．下列排列顺序正确的是（   ）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S     ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄   ④结合质子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：
                                                                 。
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为                                       ；
（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为      
                                                  ．

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：
⑴Y的电子式：                  ；W的空间构型：                      ；
⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：                          ；
⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：                            ；
⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式：
⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为                           ，一段时间后溶液的pH        （从“增大”“减小”或“不变”中选填）．
Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）回答：
⑴锂电池放电时的负极反应为：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺，则正极反应为：            ；⑵电池放电时若转移1mol e^－，消耗的负极材料               g。

（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料。请回答下列问题：
（1）W原子L层电子排布式为                  ， W₃空间构形是         。
（2）X单质与水反应的主要化学方程式                           。
（3）化合物M的化学式         ，将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有           ，O-C-O的键角约          。
（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=           。
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                   。