下列排列顺序正确的是（      ）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S
②原子半径：O <Mg <Na
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④电负性： F > O >S

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 （     ）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rx>ry>rz>rw>rQ

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数核电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是(  )
A. 原子序数：A＞B                                                                        B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族                                                 D.A肯定是金属元素

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：a>c>b>d	B．离子的还原性：Y2->Z-
C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+	D．元素电负性大小顺序：Y>Z

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键能       （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是                     
                                                                              

（8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：
⑴此元素原子的电子总数是        个。
⑵它有       个电子层，有       个能级。
⑶它的价电子构型是               ，它的价电子数是         。
⑷它属于第           周期，是           (填主族或副族)
⑸它的未成对电子有         个

（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是__        _（填元素符号），写出D离子的电子排
布式                  
⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程                   
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。
a．B元素的最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量                     跃迁到能量
                             所释放的能量
（5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________                                        

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ，该元素的符号是________
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ，
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______        
(4) Z原子的电子云是       形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子                             
(5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________

（6分，每空1分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。	单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层有1个未成对的p电子。	单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。

（1）B元素在周期表中的位置 是___区  ，写出A离子的电子排布式                  
（2）写出C单质与水反应的离子方程式   ________                     
（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                    
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个实验事实