下列说法正确的是（ ）

A．最外层有2e-一定在ⅡA

B．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

C．CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构

D．ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高

（13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，
有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为                          ，实验室制备A的化学方程式为                                  ；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                   ；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为                       
      ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                    ；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是                       ；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________L·moL^-1。

下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A. C、N、O、F的原子半径依次减小
B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C. C、N、O、F的最高正价依次升高
D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数相同的是

A．Ne

B．F

C．H3O+

D．CH4

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

下列说法正确的是  (　   　)

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质 相似

B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

C．基态铜原子的轨道表示式

D．基态碳原子的轨道表示式

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是  (　  　)

A．0

B．2

C．5

D．8

日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有¹³¹I。下列说法正确的是（   ）

A．I元素的相对原子质量为131	B．131I可治疗地方性甲状腺肿大
C．131I与127I两核素互为同位素	D．某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（  ）

A．该R元素原子的原子核中有82个中子

B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

（16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H₃BO₃）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                             。
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)  K＝5.7×10^–10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                      。
②计算25℃时0.7mol·L^–1硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）
（3）已知298K时：

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11	K＝1.75×10—5

下列说法正确的是               。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者