现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是

元素代号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数为6个
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性
Z	元素最高正价是+7

         A. 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹²C
B．元素Z的非金属性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸

（9分）
（1）某元素的原子结构示意图为：，该元素符号为_______在周期表位于          。
（2）写出下列物质的用电子式：
MgCl₂：_____________。CO₂：_______________。KOH________________。

（6分）．元素R的气态氢化物的化学式为H_XR，在标准状况下，8.5gH_XR气体的体积是5.6L，将5.1gH_XR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀）
（1）求H_XR的相对分子质量。
（2）推测X值，并确定R的元素符号。

有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是

A．化合价

B．原子半径

C．最外层电子排布

D．相对原子质量

下列各组性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl	D．非金属性：F＞O＞S

不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3	B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．相对原子质量：Al＞Mg＞Na	D．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

（12分）2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为C_x），突破性地创造了撕    裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认   为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁   还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出      色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是   ▲  。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的   ▲  （填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为           ▲          。
⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是   ▲  。
A. 石墨                  B. 聚乙炔             C. 聚1，3－丁二烯            D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为   ▲  ，所含的碳碳单键数为   ▲  。

A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（  ）
A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH₄ NO₃
C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料

（8分）
（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是 ______      ；氧化性最强的单质是 _____    ；
酸性最强的含氧酸是 ________；属于两性氢氧化物的物质是______；
最稳定的气态氢化物      ；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号      。
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-¹⁰m

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：                                       
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
写出题中生成M的化学方程式                                 
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是       个。