下列说法正确的是
A元素周期表中每一个纵行就是一个族  B元素周期表共有18个族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18个纵行，16个族     D元素周期表有8个主族，8个副族

写出下列物质的电子式：（每小题1分，共4分）
（1）      硫化氢：           氧气：               
（2）      氯化铵：            过氧化钠：           

欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是

A．碱金属	B．主族元素
C．金属与非金属分界线附近的元素	D．过渡元素

某元素R有两种同位素，可分别表示为⁸⁵R和⁸⁷R，若R的近似相对原子质量为85．5则⁸⁵R原子的质量分数为

A．75%

B．25%

C．74.6%

D．64.7%

元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是

A．这种核素的符号可表示为

B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量

C．A2+离子所含的电子数为A-N-2

D．A可表示X元素的近似相对原子质量

关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是

A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水

B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸

C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠

D．在同族的单质中R的单质熔点最高

已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO₄> H₂YO₄> H₃ZO₄下列判断正确的是

A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强

B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强

C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱

D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱

X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为

A．a+8-m-n

B．a-8+m-n

C．a+16-m-n

D．a-m-n

在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是：     （   ）

A．熔点：CO2>KCl>SiO2	B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷	D．热稳定性：HF>H2O>NH3

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图           ，F位于周期表             区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              。（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素		M	F
电离能（kJ·mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是                       。
（4）晶胞中F原子的配位数为          ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为   （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为             。
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂的主要物理性质比较如下

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因        。