同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物不能分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

下列元素中，原子半径最大的是（  ）

A．Li

B．Na

C．F

D．Cl

下列叙述中正确的是

A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应

B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C．卤族元素单质都能与水剧烈反应

D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

（6分）在、、、、、中：
（1）       和       互为同位素；
（2）       和       的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）       和       的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素¹³¹I。下列有关说法正确的是

A．131I与127I互为同素异形体。	B．131I比127I多4个质子
C．131I与127I是同一核素	D．131I与127I互为同位素

福岛核电站泄漏的放射性同位素碘I的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．25

B．53

C．78

D．131

朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是

A．原子核内中子和质子数均为92	B．原子核外电子数为92，核内中子数为143
C．原子质量为原子的235倍	D．与是两种不同的元素

下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是

A．NO3－、CH2O

B．NH3、SO42－

C．苯和乙烯

D．CO2、SO2

（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC₂在H₂C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是                        。
(2）B的氢化物的分子空间构型是        ，其中心原子采取    杂化。
(3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为          。
(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为                  ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）                   ；                      。

下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na₂CO₃>CaCO₃>NaHCO₃
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄)₂SO₄>NH₄)₂CO₃> NH₄Cl
③微粒半径：K⁺>S^2－>F
④给出质子的能力：CH₃COOH>C₂H₅OH>H₂O
⑤沸点：H₂Se> H₂S> H₂O