下列各粒子中，质子数和电子数分别相同的是

A．CH4、NH3、H2O、He	B．OH-、F-、O2-、Ne
C．NH4＋、Na＋、H3O＋	D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

已知自然界氧原子有3种¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢原子有2种H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有

A．3种

B．6种

C．9种

D．12种

①日本核辐射含有一种碘（¹²⁷I）的         ¹³¹I（填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”）。人体缺碘容易引发甲状腺肿大，已知碘与氯同主族，周期序数比氯大2，则其原子序数为      ，其最高价氧化物的化学式为          ，对应水化物的化学式           。
②按已知的原子结构规律，116号元素应是第      周期第       族元素，它属于         元素（填“金属”或“非金属”）。

A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

写出：（1）A单质的电子式为              ；（2）B氢化物的结构式为                 ；
（3）用电子式表示C氢化物的形成过程                                           。

第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是

A．RO

B．RO

C．RO

D．RO

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag＋、NH3

B．BF3、NH3

C．Co3＋、CO

D．Ag＋、H＋

下列说法正确的是

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量

D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定

（15分）
M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
（1）T的元素符号为           ，在周期表中位于          族，N的价电子排布式为           。
（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：                         。
（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为             。

（4）T、N都有多种配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为          ，配位数为          。N与甲基丙烯酸根的配合物为：
该化合物中存在的化学键类型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有             。

下列说法中正确的是

A．3p2表示3p能级有两个轨道

B．处于最低能量的原子叫基态原子

C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低

D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多

某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．3

B．4

C．5

D．6