已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：
（1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式     。
（2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                         。
（3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                   。
（4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO₂气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                      。
（5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                  。

据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（A_m）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是

A．镅—235与铀—235具有相同的质子数

B．镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍

C．镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95

D．镅—235与铀—235互为同位素

下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是

A．O、Cl、S、P	B．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+	D．I-、Br-、Cl-、F-

关于卤素的下列叙述正确的是

A．卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应

B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

C．卤素各单质都能和水剧烈反应

D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

X、Y是第二或第三周期的元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是

A．a＋8－m－n

B．a＋16－m－n

C．a－8＋m＋n

D．a+m－n

已知88 g D218O 和36 g H216O，请填空：
（1）两者所含的质子数之比为  _______________ 。
（2）两者所含的中子数之比为   _______________ 。
（3）若将它们分别与足量的金属钾反应，则两者产生的气体的质量之比为            

X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：

（1）Y在周期中的位置是：                   ，M的最高价氧化物的水化物电子式为：              。
（2）由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：   、             。
（3）由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式                  。
（4）在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：                  。
（5）在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，则在t₁-t₆时间内的甲的体积分数最小的时刻是              ，t₃时刻改变的外界条件是           ，合成甲的反应是               反应（填“吸热”或“放热”）。

下图微粒的结构示意图，正确的是

（7分）指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：   周期      族；        ②C：    周期       族；
③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（7分）．下图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。

1、(用元素符号表示)A            B            C            
2、B的最高价氧化物的化学式           ，属于          晶体。
3、C的气态氢化物的化学式             ，其中存在        键。