下列表达方式正确的是

A．Na+的电子排布图：

B．Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s1

C．钾原子的基态原子结构示意图为：

D．H2O电子式为：

下列有关说法错误的是   

A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型

C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

D．N、O、F电负性依次增大

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A           。
（2）C元素的氢化物的空间构型为         ，分子中的化学键      （填“有”或“无”）极性，其分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序        （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低               （用化学式表示）。
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过       键形成的           （填化学式）而显示出的颜色。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（   ）
A．最高正价：C>E>A  B．气态氢化物稳定性：C>B>A 
C．原子半径：B>D>A  D．原子失电子能力：D>C>E   

在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺ 三种粒子中，具有相同的

A．质子数

B．最外层电子数

C．核外电子数

D．电荷数

最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素，它的中子数为

A．330

B．91

C．239

D．148

已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是
A. C为单质             B. E为氧化物  
C. F为酸               D. C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数

物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

请回答：
（1）物质D的化学式              ；
(2) 物质A的电子式是                      ；
（3）实验室制取C的化学方程式                                       ；
（4）物质F和乙反应生成A的离子方程式                                 。

我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于³He的说法正确的是

A．是4He的同分异构体	B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素	D．比4He少一个质子

（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式         上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是          
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
该物质含有的化学键是          。