下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

（1）J基态原子的核外电子排布式为            。基态Q²⁺中未成对电子数为     ；R和Y的简单离子与Na⁺三种离子的半径大小顺序为                   。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是                     ；X与Y的第一电离能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）检验某溶液中是否含有Q³⁺的方法是                                  。
（4）已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为       
                                                            。
（5）化学家直到1971年利用XeZ₂（Xe为氙）和含JY^—₃的溶液反应才制得JY^-₄。反应中除生成JY^-₄外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：                                            。

下列说法正确的是

A．1H、2H、3H互为同素异形体	B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体	D．乙烷、乙烯互为同系物

科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O₄)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性	B．“四中子”的质量数为4
C．O4与O2互为同位素	D．O4与O2都具有氧化性

（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是           ；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
________________________________________________________________________。
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。
（6）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于               （填晶体类型）。

已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是

A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强

B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象

C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分

D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素

下列能级符号正确的是

A．6s

B．2d

C．1p

D．3f

（5分）已知某元素原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹。
（1）该元素的原子序数为           。
（2）该元素位于第       周期         族。
（3）该原子的电子总数为         ，价电子总数为         。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是  （   ）

A．Q形成的化合物的种类最多

B．T位于元素周期表的第三周期第III族

C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定

D．原子及简单离子半径均是T＞W

已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O₂，该反应中转移的电子总数为            ；
（2）X₂可与水反应生成WX和O₂，该反应的化学方程式为                      ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W₂，该反应的化学方程式为                      ；
（4）Z₂是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为                      ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：       >      （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
                                                                 

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．C元素的最高正价为+7价               B．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C          D．还原性：A^2-<C^－