a.b.c.d是四种短周期元素.a.b.d同周期.c.d同主族.a的原子结构示意图为.b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是A．原子半径:a＞c＞d＞b bB．原子的氧化性a＞b＞d＞cC．原子——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式

为下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b b	B．原子的氧化性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c	D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列性质的比较中，正确的是

A．熔点：Li<Na<K<Rb
B．沸点：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃	C．热稳定性：SiH₄>PH₃>H₂O>HF
D．酸性：H₂SO₃>H₃PO₄>HF>H₂CO₃>H₂S>HClO

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科目： 来源：不详 题型：填空题

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：χ	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；
⑵预测Te元素χ的值                ；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr₃的形成过程                                    。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是

A．构成矿物和岩石的主要元素	B．地壳中含量最多的元素
C．空气中含量最多的元素	D．构成化合物种类最多的元素

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
请回答：
（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。
（2）F单质的化学式是________。
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列性质的递变规律不正确的是

A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B．HCl、H₂S、PH₃稳定性依次减弱

C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小

D．HC1O₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是

A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同