下列各组顺序，正确的是                      （   ）

A．微粒半径大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+

B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O

C．沸点高低：HF＞H2O＞NH3

D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2

（9分）请回答下列问题：
（1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于      区
（2）写出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心离子为        ，配体为         
（3）PCl₃分子的空间构型为      ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为       
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是          ，有关反应的离子方程式为                                             

（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式            
（2）比较第一电离能的大小：B       C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式       、        ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱       （填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                               
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

（10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为        ，中心原子的杂化轨道类型是         ，其分子的的立体构型是         
（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________
（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________
（4）写出D的价层电子排布式                          
（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        
（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

（12分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为                       
（2）W的元素符号是       ，在周期表中的位置是               ，其基态原子的电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是         ，属于         分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点     Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）
原因是                                         
（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键                      
                                                

下列化合物中，阳离子和阴离子电子层结构相同的是                 （ ）

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．K2O

下列各组中，性质比较不正确的是                                   （  ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl	D．非金属性：F＞O＞S

（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是        。
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是              ，碱性最强的是           ，呈两性的是            。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：                     ，                       ，
                            。

（6分）甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲的单质与水反应的化学方程式为                                  ；
（2）乙元素的原子结构示意图为                                 ；
（3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1mol丁单质，转移电子的物质的量为        mol。
（4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式
                                 。

M²⁺ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是                     （   ）

A．第二周期零族	B．第二周期IIA族
C．第二周期VIIA族	D．第三周期IIA族