2010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn说法不正确的是           （   ）

A．Cn是第七周期元素	B．Cn是过渡元素
C．Cn是金属元素	D．Cn是非金属元素

[选修一物质结构与性质] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，G⁺中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层。M、N原子的价层电子构型为nS¹，其电离能数据如下表：

	M	N
第一电离能（kJ/mol）	495．8	418．8

回答下列问题：
（1）Z元素原子的价层电子的轨道表示式为：                            ；
（2）由X、Y形成的Y₂X₂分子中，含有   个键，    个键：
（3）比较ME、NE的熔点高低并说明理由                                 。
（4）Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为            。（用元素符号回答）
（5）YQ₂中心原子的杂化方式为___________，有一种与YQ₂互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe³⁺ ，写出其电子式________________。
（6）GE的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有      个；GE晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是          （只要求列出计算式）。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序是：
B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　  ）

下列氢氧化物中，碱性最强的是（     ）

A．Ca(OH)2

B．NaOH

C．KOH

D．Al(OH)3

下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是（     ）

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17

有四种氯化物，它们的通式为XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（   ）

A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是  （   ）
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C．气态氢化物的稳定性：H_mB小于H_nA
D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是（   ）
A．原子序数：A>B                             B．A和B可能在同一主族
C．A可能在第二周期ⅣA族                                 D．A肯定是金属元素

下列各项叙述中，正确的是   （   ）

A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解