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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是                
    A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物
    C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有离子键

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8
    A．只有①、③B．只有①
    C．只有③D．全部

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应
    B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y的第一电离能
    C．在所有元素中，氦的第一电离能最大
    D．元素的电负性越大则元素的非金属性越弱

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，则：
    （1）X元素为_______。 
    （2）X的气态氢化物电子式                。
    （3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式____                                       。
    （4）X的氧化物与酸反应的化学方程式                                       。

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是     
    （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是              
    （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是        
    （4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
                                                                              
    （5）E+F→C+D写出该方程式                                               

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 且为强酸。气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为        或        。

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是                。该化合物含有                           。（填化学键类型）

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。
    （1）A、B、C、D的元素符号分别是：                                  
    （2）写出A单质与水反应的离子方程式：                                   
    （3）写出D单质与水反应的化学方程式：                                   
    (4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                 。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
    通过计算确定
    （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
    （2）该元素在周期表中的位置

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了：
    A．原子学说B．分子学说C．等电子体学说D．元素周期律

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