有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体

D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：

	X	Y	Z
原子核数	单核	四核	双核
粒子的电荷数	1个单位正电荷	0	1个单位负电荷

现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示下图所示：

已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：?
（1） A的电子式为            ；D的结构式为            。
（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是           。
（3）反应①的化学方程式为                               。?
反应④离子方程式为                               。?
（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是           （用一个离子反应方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为             。

五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有             。
（2）R与Z组成的化合物的化学式是                  。
（3）X气态氢化物分子的空间构型为               。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                       。
（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为                                         。
（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                            。

【化学—物质结构与性质】（15分）
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为                 。
（2）Fe元素位于周期表的     分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　      。
（3）在CH₄、CO及CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子为　　　　　　　　　。
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为  ________晶体。

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（   ）
A．a＋8－m－n．          B．a＋18―m―n            C．a＋16―m―n            D．a―m―n

下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（   ）

A．X、Y、Z三者均为金属元素

B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40

C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物

D．Y与Z只能形成一种共价化合物

下列说法正确的是（   ）

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．一个氕原子核实际上就是一个质子

C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

下各各微粒半径依次增加的是（   ）

A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋	B．F、F―、Cl―、Br―
C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―	D．Al、Al3＋、Mg、K

下列各组化合物的性质比较，不正确的是（   ）

A．金属性：Li<Na<K	B．沸点：HF<HCl<HBr<HI
C．稳定性：HCl>H2S>PH3	D．还原性：F―<Cl―<Br―

在一定条件下发生如下反应，，下列关于R的叙述中正确的是（   ）

A．R的最外层电子数为5	B．R的氢化物的水溶液属于强酸
C．中的R只能被还原	D．R2在常温常压下一定是气体