某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________。
（2）实验用品：仪器________________________________________。
试剂________________________________________。

实验方案	实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞的冷水反应 4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应 5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	A．浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应十分剧烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀

(3)实验内容：

实验方案*	实验现象*	有关化学方程式

（4）实验结论：_________________________________________________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A______________，B______________，C______________，D______________。
(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB₂的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C₂D的形成过程__________________________________________。
(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。

据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（   ）

A．169

B．288

C．119

D．457

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）

A．原子半径X＞Y＞Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z

D．Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是（   ）
①HS^-  ②  ③  ④NH₃  ⑤H₂S  ⑥CH₃COOH  ⑦OH^-  ⑧H₂O

A．①②

B．①③⑧

C．①⑤

D．③⑥

已知g的H₂S分子含有个原子，则 g的NH₃分子中所含的分子数为(　　)?

A．个

B．/4个?

C．/3个

D．/2个?

下列说法中正确的是（为阿伏加德罗常数）(　　)?

A．摩尔是一种新物理量?

B．1 mol Na变成1 mol Na+时，失去的电子数为个?

C．18 g H2O所含的H原子数与16 g CH4所含的H原子数相同?

D．1 mol H2SO4的质量等于H2SO4的相对分子质量?

元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是(    )

A．它处于元素周期表中第二周期ⅤA族

B．它的最高正价为+5，负价为-3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱

下列化合物中氯元素的质量分数为0.466 5的是（　　）

A．HCl

B．NaCl

C．KCl

D．AlCl3

已知硼化物与B₁₀C₂H₁₂的电子总数相同，则的正确表达式为（   ）

A．

B．

C．

D．