（15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×10²³个H₂完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。
　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，写出反应的化学方程式：
_______________________________________；
写出A₂B₂与A的氧化物反应的化学方程式：
_______________________________________。
　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是(    )

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，写出它的配位化学式。

寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找

A．s区

B．p区

C．d 区

D．ds区

下列化学用语，不能表示氯离子的是　　　　　　　　　　　　

A．Cl—

B．

C．

D．1s22s22p63s23p6

某离子X²⁺的最外层电子排布是5s²。当把固体XCl₂溶于水配制成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列说法正确的是（　 ）

A．X元素常见的化合价是＋2和＋4价	B．X(OH)2是强碱
C．XCl2溶液显酸性	D．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性

电子排布式为1s²2s²2p⁴的元素易与具有下列电子排布式的元素形成离子化合物的是（　 ）

A．1s22s22p6

B．1s2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p63s2

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　 ）

A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布式为2s22p6的元素

D．原子最外层电子排布式为3s23p6的元素

下列说法中正确的是（　 ）

A．d区元素外层电子排布式为ns1~2

B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子

C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子

D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物

某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（　 ）

A．一定是活泼金属元素	B．一定是活泼非金属元素
C．X的氧化物有两性	D．X一定能形成离子化合物