（4分）某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。
（1）该金属元素符号是________________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有____________个质子，____________个中子。

（10分）下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	11					12

（1）写出下列元素符号：①________________，⑥________________，⑦________________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________________，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是?________________?。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是________________，写出三者之间相互反应的化学方程式。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是________________，原子半径最大的是________________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________________，怎样用化学实验证明？答：________________________________________________________________。
在⑧与12中，化学性质较活泼的是________________，怎样用化学实验证明？答：________________________________________________________________。

(5分)A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。

（10分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。
（2）同周期内随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是____________（填写编号）。
①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________<E<_________。
（4）10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（   ）

A．制新农药

B．制半导体材料

C．制新医用药物

D．制高温合金

甲、乙是元素周期表中同一主族的2种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（   ）

A．x-2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是（   ）

A．X的原子序数比Y的小	B．X原子的电子层数比Y少
C．X的原子半径比Y的小	D．X元素的最高正价比Y的小

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（   ）

A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是（   ）

A．原子序数为24	B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比溴弱	D．气态氢化物的化学式为H2Se

A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)。则A、B 2种元素形成的化学式可能表示为（   ）
A.B₃A₂               B.BA₂                 C.A₃B₂                  D.AB₂