核外电子层结构相同的一组微粒是 

A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne

B．Na+、F-、S2-、Ar

C．K+、Ca2+、S2-、Ar

D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是  

A．A，B，C三者均为非金属元素

B．A，B，C三者核电荷数之和为40

C．A与B，A与C均可形成离子化合物

D．B与C只能形成一种共价化合物

有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数为2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是
A．ABC3                B．ABC2
C．ABC5                D．A2BC3

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族。D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D 的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是（  ）
A. BC₂、DC₂、EC₂的化学键类型和晶体类型都相同
B. AC₂、AE₂分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
C.液态化合物AE₂在足量氧气中燃烧，气体体积减少（相同状况）
D.EC₂通入BaCl₂溶液无任何现象，继续通入BC₂也无沉淀生成

短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半径最小，Ｅ在所处周期中原子半径最小。回答下列问题：

（１）Ａ的元素符号为＿＿＿＿＿＿，根据所学知识判断，元素₁₁₄X与Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化学式为______________。
（2）用电子式表示CE形成化合物的过程_________________
C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________
D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________
（3）已知Ｄ与石墨构成右图装置，写出Ｄ电极方程式____   ___

A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
(1)C在周期表中位于          周期          族。
(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是          。
(3)A的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是          。
(4)B与C形成的化合物CB₂，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是                                                                   。

是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

(1)元素W的名称     ,Z的原子结构示意图     ，A的电子式      。
(2)写出D、E的化学式：D         、E            。
(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量，写出该反应的热化学
方程式：                                                         
②F与水反应的化学方程式：                                           

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
（1）Z₂的电子式为        ，Y的原子结构示意图为        ，YW₂的结构式为        。

（2）将X₂、W₂按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为          。若有16gW₂参加反应，转移的电子数是            N_A。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为               。

在下列电子排布式所表示的原子中，第一电离能前者大于后者的是（  ）

A．1S22S22P63S23P64S 1与1S22S22P63S1

B．1S22S22P63S2与1S22S22P63S23P1

C．1S22S22P63S23P4与1S22S22P6

D．1S22S22P2与1S22S22P5

主族元素A和B可形成组成为AB₂的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为       (    )
A．ns²np²和ns²np⁴          B．ns¹和ns²np⁴           C．ns²和ns²np⁵           D．ns¹和ns²