C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：      
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           ；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质            （写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    （填字母）
A．强   
B．弱   
C．相等   
D．无法判断

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是             ；
（2）B和C的分子式分别是       和       ；C分子的立体结构呈       型，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是       ，该反应的化学方程式为                             ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是       。

4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：      
（1）X元素原子基态时的电子排布式为         ，该元素的符号是     ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为     ，该元素的名称是     ；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为     ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是                                  ；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 

和两离子的电子层结构相同，则a等于           （   ）

A．b-m-n

B．b+m+n

C．b-m+n

D．m-n+b

与NO3-互为等电子体的是（　　）

A．SO3

B．BF3

C．CH4

D．NO2

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材料
B	L层s电子数比p电子数少1
C	第三周期主族元素中其第一电离能最大
D	前四周期呀中其未成对电子数最多

（1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有   种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为           。在GaN晶体中，每个Ga原子与     个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为          。在四大晶体类型中，GaN属于        晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是           （填化学式）。

X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是（   ） 

A．四种元素中，原子半径最大的是W

B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．单质的氧化性：W > Z

D．气态氢化物的熔点和沸点：Z> Y

X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是  

A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族

B．若X的常见简单阴离子X能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强

C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少

D．若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和XO，则X、Y一定在同一周期

下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：
试回答下列问题：
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于                      。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
                                                                         ；
②R₂X₂与ZX₂反应：                                                       。
(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键)的电子式：                        。