某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO₂中燃烧。②常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论，他们认为钠在CO₂中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na₂CO₃。为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题。

（1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO₂中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为_________。
（2）若装置D的PdCl₂溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体(只有一种物质)，则C中反应的化学方程式为________________________________________________________；
若装置D的PdCl₂溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体(有两种物质)，则C中反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（3）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na₂O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na₂O，为此，他认为应较长时间通入CO₂以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na₂O，他的实验方案是_________________________________________________________。

有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 (　　)

A．取少量未知溶液两份，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液两份，分别滴加几滴酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液

C．取少量未知溶液两份，分别滴加稀盐酸溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液

D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液

下列说法不正确的是（   ）

A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨

B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂

已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应

（1）写出下列物质的化学式：
A          ，B          ，D          ，丙         。
（2）丙电子式为             ，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电
子的物质的量为                         。
（3）写出反应③的化学方程式：                                              

有关钠的叙述不正确的是（   ）

A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶

B．2．3g钠与97．7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%

C．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜

D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化NaCl的方法制得

将 Na₂O₂和 NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na₂CO₃，排出气体为O₂、H₂O时，值可能为

A．0．5

B．0．65

C．0．85

D．1．0

将2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（   ）

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol	D．n＞4mol

（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。

A                   B                   C                  D
（2）金属钠失火时，应该用         灭火。
（3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为                。
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含       （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为                  。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；（2）产生的气体标况下体积。

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH= －566 kJ?mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)  ΔH= －226 kJ?mol^－1
下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值)

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1

C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同