向CuSO₄溶液中加入下列物质①K、②Na、③Fe、④Ag，能置换出大量单质铜的是（    ）

A．①

B．①②

C．③④

D．③

关于Na₂CO₃、NaHCO₃性质的有关叙述不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能

C．Na2CO3能转化成NaHCO3，而NaHCO3也能转化为Na2CO3

D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的质量相等

 Na₂O和Na₂O₂的下列叙述中正确的是                      (    )

A．Na2O比Na2O2稳定	B．均可与水反应
C．均可与CO2发生化合反应	D．均是典型的碱性氧化物

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来。

试完成下列问题：
（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式                                
（2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是                        
（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法                                           
现象：A处：                B处:                       

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是   (    )

A．将钠投入到足量水中	B．将钠放入足量稀盐酸中
C．将钠放入足量稀硫酸中	D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠。用序号填空：
（1）受热分解可得到 Na₂CO₃的是       。
（2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是       。
（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是       。
（4）可用来提炼钛、铌、钽的是       。
（5）可作为飞船宇航员供氧剂的是       。

金属钠在空气中久置后变质为（    ）

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸”），D装置的作用是_________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_____________；
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________（保留一位小数）。

下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是          

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

D．氢氧化铷是弱碱

关于 Na₂ CO₃和NaHCO₃下列说法不正确的是（    ）

A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaHCO3

B．分别向Na2 CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3

C．可以用Ca( OH)2溶液区分Na2 CO3和NaHCO3溶液

D．Na2 CO3比NaHCO3易溶于水