（12分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
（2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H₂SO₄装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量______________装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______________________________________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。

下列关于钠的说法不正确的是

A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中

D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2

(4分）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：
_______________________________________________________

关于Na的描述正确的是（  ）
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl₂溶液中置换出Cu ；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na₂O₂

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑的还原剂是        （写化学式）；
反应2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑中，每生成1molO₂则转移了     mol电子。
（2）进行探究：
①提出假设。假设1：全部是Na₂O₂        假设2：全部是Na₂CO₃
假设3：                       
②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL^－1H₂SO₄、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL－1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则
步骤2：
步骤3：

在一密闭容器中有HCHO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．40%

B．33．3%

C．60%

D．36%

（9分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa₂CO₃的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）

（1）表中对应过程的离子反应方程式：
①                              ；③                                   。
（2）上述所测六种情况下气体体积V₁、V₁'、V₂、V₂'、V₃、V₃'中为0的有        。
（3）V₃与V₃'的大小关系为V₃           V₃'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V₂=         mL、V₂'=           mL。

（10分）某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，发现向Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．
丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6 g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论．
①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na₂O₂与水反应的实际过程：                                                              。

有15mL 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液与15mL 3 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反应产生CO₂的量最多，则正确的操作是（  ）

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌	B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中	D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中