1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（  ）

A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOH

C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

等质量的镁在足量的(1)O₂、(2)N₂、(3)CO₂、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是(　　)

A．(1)(2)(3)(4)

B．(1)(2)(4)(3)

C．(2)(3)(4)(1)

D．(3)(1)(4)(2)

下列说法正确的是（  ）

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂·12H₂O＋3S=2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是________。

（3）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是________。
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔH₁＝－197 kJ/mol；
H₂O（g）=H₂O（l）　ΔH₂＝－44 kJ/mol；
2SO₂（g）＋O₂（g）＋2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）　ΔH₃＝－545 kJ/mol。
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。

下列各表述与示意图图中一致的是 （  ）

A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化

B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L

C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高

用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：_____________________，
在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。
（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：____________。
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
（3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________________；蒸发皿盛沙：______________；镁条、氯酸钾______________。

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是______________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

下列从海水中提取镁正确的方法是（  ）
（提示：熔点：MgO　2 850℃　MgCl₂　714℃）

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（  ）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应

海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有（  ）

A．分解反应	B．化合反应
C．置换反应	D．复分解反应