某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是             

A                                                  B

C                                                  D

阅读材料，回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm³)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是       。
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质       。
A．金属光泽　　     B．延展性        C．导电性     D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
①与盐酸反应的离子方程式：             ；
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：             。

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂ONa₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH,请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
(2)流程乙加入烧碱后Al₂O₃发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
(3)固体X的主要成分是　　　　　　　　,过滤时使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)滤液B中溶质的主要成分是　　　　　(填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是　　　　(填化学式),写出该溶液的一种用途　。 
(5)在流程中,选用CO₂作酸化剂,为什么不选用盐酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选)     (　　)。

第一份	加入0.5 g水	很快产生火花
第二份	加入1 g胆矾	约需30 s产生火花
第三份	加入1 g无水硫酸铜	1 min时仍没有明显反应现象

 
A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率
B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI₃
C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟
D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应

明矾石的主要成分为K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al₂(SO₄)₃＋SAl₂O₃＋________↑。
(2)分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
(4)“母液”中可回收的物质是________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是（  ）

A．明矾净化水

B．用氢氧化铝治疗胃酸过多

C．用铝制容器存放浓硫酸

D．电解熔融氧化铝制单质铝

把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（  ）

A．Cl-浓度不变

B．溶液仍有浑浊

C．溶液中几乎不存在Al3+

D．溶液中存在最多的离子是Na+

在含1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）₂溶液，下列有关说法中正确的是（  ）

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：
①铝土矿主要成分为：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。
②高温烧结时，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能发生反应分别生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和难溶于水的CaTiO₃。
请回答下列问题：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便发生水解反应生成Fe（OH）₃，写出Na₂Fe₂O₄水解的化学方程式____________。
（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）₃的离子方程式为____________________________________。
（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）³⁰Si的原子的中子数为________________________。
（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为____________。