材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁是常见的金属．
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种．
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______．
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为______，可能存在的阳离子为______，一定不存在的阳离子为______．
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量______g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为______．

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：______，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：______．
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的______，反应的离子方程式为______．
（4）将5.4gAl投入200.0mL2.0mol?L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为______．
A．HNO₃溶液B．Ba（OH）₂溶液C．H₂SO₄溶液D．HCl溶液．

在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol?L^-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol?L^-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（　　）

A．左盘下沉

B．右盘下沉

C．仍保持平衡

D．无法判断

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）

A．Al→Al（OH）3	B．MgO→Mg（OH）2
C．Fe（OH）3→Fe2O3	D．Ca2+→CaCO3

元素的性质包含金属性和非金属性，可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，体现铝元素具有一定的非金属性（　　）

A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于酸溶液

D．铝片与硫酸铜溶液反应生成铜

关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（　　）

A．Al（OH）3可以用来做胃酸中和剂

B．铝及其合金很早就得到了广泛的使用

C．不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物

D．Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器

两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料．请根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币．铜常用于制造货币的原因可能是______．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为______．

常温下能用铝制容器盛放的是（　　）

A．稀硫酸	B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸	D．硫酸铜溶液

铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）

A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

B．工业上可以用电解法冶炼铝

C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

D．常温下不与任何酸、碱反应