电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl₃溶液．流程图如图所示：

请回答：
（1）试剂A是______．
（2）过程①反应的离子方程式是______．
（3）过程③反应的离子方程式是______．
（4）检验废液中Fe³⁺存在的方法是______．
（5）若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12LH₂（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

（1）向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成______色，最后变成______色．
（2）在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为______．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式______．铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______．

在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）

A．H+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．Cl-

（I）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是______，证明Fe³⁺存在的现象是______．
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）步骤①中发生反应的离子方程式______．
（2）步骤②需加入的试剂A是______（填化学式）．
（3）步骤③通入的气体B是______（填化学式），写出该反应的化学方程式______．
（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）

在FeCl₃溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（　　）

A．Fe2+和Cu2+

B．Fe3+

C．Cu2+

D．Fe2+

某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（　　）

A．Fe3+

B．Cu2+

C．Fe2+

D．Zn2+

某久置的FeCl₂溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe²⁺被氧化成Fe³⁺
（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe³⁺______
（2）若溶液中存在Fe³⁺，应如何除去？（用离子方程式说明）______
（3）若把溶液的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺应该如何操作？（用离子方程式说明）______．

制取Fe（OH）₂并使之能久存，可采取的操作有：
①加入一些植物油；
②溶解FeSO₄配成溶液；
③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；
④加入少量铁屑；
⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；
⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水．
进行操作的正确顺序是（　　）

A．③②⑤④

B．③②④①⑥

C．③②④⑥

D．②④①⑥

Fe（OH）₂由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H₂SO₄（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）₂白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为______．
（2）锥形瓶B中应加入的药品为______．
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）₂的后续操作步骤．①______②______．
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：______；______．

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．