把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W₁、W₂、W₃，三者的大小关系是（　　）

A．W1＞W2＞W3

B．W1=W2=W3

C．W3＞W1＞W2

D．W3＞W2＞W1

实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）

A．Mg和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2

下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的组合是（　　）

	A	B	C	D
Y	CO2	SiO2	FeCl3	H2O
W	MgO	CO	CuCl2	Fe3O4

A．A

B．B

C．C

D．D

除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）

A．稀盐酸

B．氨水

C．NaOH溶液

D．氯化钠溶液

镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（　　）

A．MgCO3、MgO、Mg3N2	B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、C	D．Mg2N3、C、MgO

镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（　　）

A．氩气

B．二氧化碳

C．氧气

D．空气

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

硝酸铜受热易分解：2Cu（NO₃）₂

△ .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO

高温 .

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂?N₂O₄，2NO₂═2NO+O₂等反应）．现取5.64gCu（NO₃）₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是______g．
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______（填分子式），其体积（标准状况）是______L．
（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是______g．

Cu粉放入稀H₂SO₄中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（　　）

A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（　　）

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿